Oxiden Natriumvormende en niet-zoutvormende oxiden

Oxiden zijn complexe stoffen die uit twee elementen bestaan, waarvan er één zuurstof is in de tweede oxidatietoestand.

In de chemische literatuur voor de nomenclatuur van oxiden houden zich aan de volgende regels:

1. Bij het schrijven van formules wordt zuurstof altijd op de tweede plaats gezet - NO, CaO.
2. Bij het benoemen van oxiden wordt altijd eerst het woord oxide gebruikt, daarna wordt in het genitieve geval de naam van het tweede element gebruikt: BaO - bariumoxide, K₂O - kaliumoxide.
3. In het geval dat het element meerdere vormenoxiden, naar zijn naam, geven de graad van oxidatie van dit element tussen haakjes aan, bijvoorbeeld N₂O₅ - stikstofmonoxide (V), Fe₂O₃ - ijzeroxide (II), Fe₂O₃ - ijzer (III) oxide.
4. Oproepen van de meest voorkomende oxiden,het is noodzakelijk om de verhouding van de atomen in het molecuul tot de overeenkomstige Griekse cijfers aan te geven: N₂O - distikstofoxide, NO₂ - stikstofdioxide, N₂O₅ - distikstofpentoxide, NO - stikstofmonoxide.
5. Anhydriden van anorganische zuren worden bij voorkeur net als oxiden genoemd (bijvoorbeeld N₂O₅ - stikstofoxide (V)).

Oxiden kunnen op verschillende manieren worden verkregen:

1. Interactie met zuurstof van eenvoudige stoffen. Eenvoudige stoffen worden bij verhitting geoxideerd, vaak met de afgifte van warmte en licht. Dit proces wordt verbranding genoemd
   C + O₂ = CO₂
2. Door de oxidatie van complexe stoffen worden oxiden van elementen verkregen, die zijn opgenomen in het uitgangsmateriaal:
   2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂
3. De afbraak van nitraten, hydroxiden, carbonaten:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₃
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. Als gevolg van de oxidatie van metalen door oxiden van andere elementen. Dergelijke reacties werden de basis van metallothermie - de reductie van metalen uit hun oxiden met behulp van actievere metalen:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O 2
5. Door ontbinding van hogere oxiden of door oxidatie van lagere oxiden:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O 4
   4CO + O₂ = 2CO₂

Classificatie van oxiden op basis van hun chemische stofeigenschappen impliceert hun deling in zoutvormende en niet-zoutvormende oxiden (onverschillig). Zoutvormende oxiden zijn op hun beurt verdeeld in zuur, basisch en amfoteer.

De basische oxiden komen overeen met de reden. Na₂O, CaO, MgO zijn bijvoorbeeld basische oxiden, omdat ze overeenkomen met de basen - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Sommige oxiden (K₂O en CaO) reageren gemakkelijk met water en vormen de overeenkomstige basen:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H20 = 2KOH

Oxiden Fe₂O₃, CuO, Ag₂O reageren niet met water, maar neutraliseren zuren, waardoor ze als de belangrijkste worden beschouwd:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Typische chemische eigenschappen van dergelijke oxiden zijn hun reactie met zuren, waardoor in de regel water en zout worden gevormd:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O

De basische oxiden reageren ook met zure oxiden:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Zure oxiden komt overeen met zuren. N₂O кси oxide komt bijvoorbeeld overeen met salpeterzuur HNO₂, Cl₂O₇ - perchloorzuur HClO₄, SO₃ - zwavelzuur H₂SO₄.

De belangrijkste chemische eigenschap van dergelijke oxiden is hun reactie met basen, zout en water worden gevormd:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

De meeste zure oxiden reagerenmet water, waarbij de overeenkomstige zuren worden gevormd. Tegelijkertijd is SiO окси oxide praktisch onoplosbaar in water, het neutraliseert echter de basen en daarom is het een zuuroxide:

2NaOH + SiO₂ = (fusie) Na₂siO₃ + H₂O

Amfotere oxiden Zijn oxiden, die, afhankelijk van de omstandighedenzure en basische eigenschappen vertonen, d.w.z. bij interactie met zuren, gedragen zich als basische oxiden, en bij interactie met basen gedragen ze zich als zure oxiden.

Niet alle amfotere oxiden interageren in dezelfde mate met basen en zuren. Sommige hebben meer basiseigenschappen, andere hebben zure eigenschappen.

Als zinkoxide of chroom in dezelfde mate reageert met zuren en basen, overheersen de basiseigenschappen van Fe₂O ® -oxide.

De eigenschappen van amfotere oxiden worden geïllustreerd door het voorbeeld van ZnO:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H20

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Niet-vormende oxiden vormen geen zuren of basen (bijvoorbeeld N20, NO).

Bovendien geven ze niet de karakteristieke reactieszoutvormende oxiden. Niet-vormende oxiden kunnen reageren met zuren of alkaliën, maar er worden geen producten gevormd die kenmerkend zijn voor zoutvormende oxiden, bijvoorbeeld bij 150 ° C en 1,5 MPa reageert CO met natriumhydroxide om natriumformiaat te vormen:

CO + NaOH = HCOONa

Nonsolidogene oxiden zijn niet zo wijd verspreid als andere soorten oxiden en worden hoofdzakelijk gevormd door de deelname van tweewaardige niet-metalen.