Alle chemicaliën zijn samengesteld uit moleculen,welke de kleinste deeltjes zijn. Ze zijn elektrisch neutraal en bestaan uit atomen die gebonden zijn door covalente bindingen. Het vermogen van atomen van chemische elementen om een bepaald aantal bindingen in moleculen te vormen, wordt valentie genoemd. In verband met de opkomst en ontwikkeling van de theorie van chemische bindingen heeft dit concept ingrijpende veranderingen ondergaan en heeft het momenteel geen duidelijke wetenschappelijke interpretatie, wordt het voornamelijk gebruikt voor methodologische doeleinden en wordt het vaak geïdentificeerd met de mate van oxidatie. Als een molecuul een klein deeltje van materie is, dan is het atoom het kleinste ondeelbare deeltje van een chemisch element. Het atoom is ook een elektrisch neutraal deeltje, in het midden bevindt zich een kern die bestaat uit positief geladen protonen, en daaromheen bevindt zich een wolk van elektronen (negatief geladen). Daarom wordt de positieve lading van de kern in evenwicht gehouden door een negatieve elektronenlading. Om te begrijpen hoe u de mate van oxidatie kunt bepalen en wat het is, moet u de structuur van moleculen van specifieke stoffen overwegen.
In een molecuul waterstofchloride (HCl) tussenwaterstof en chloor is er een gemeenschappelijk paar elektronen. Het waterstofatoom heeft 1 proton en 1 elektron. Het chlooratoom heeft 17 protonen en 17 elektronen, een van de 7 elektronen in de buitenste schil van de elektronendichtheid wordt gecombineerd met het elektron van het waterstofatoom, waardoor een elektronenpaar wordt gevormd: H: Cl. In het H2S-molecuul vormde het zwavelatoom twee gemeenschappelijke paren elektronen met beide waterstofatomen: H: S: H. Hoe bepaal je de mate van oxidatie van een element, bijvoorbeeld chloor en waterstof in een molecuul HCl en waterstof en zwavel in een H2S-molecuul? Valence geeft een idee van het aantal bindingen of elektronenparen gevormd in het molecuul, maar geeft geen indicatie van hun verplaatsing.
Er wordt aangenomen dat de elektronen van atomen in het molecuulworden gecombineerd tot elektronische paren, die worden verplaatst naar het meest elektronegatieve atoom. Waterstof en chloor in HCl kunnen één binding binnengaan, die naar het chlooratoom wordt verplaatst, omdat dit het meest elektronegatief is. Dus, in waterstof, is de oxidatiegraad plus 1, en voor chloor - minus 1. Elk waterstofatoom in het H2S-molecuul komt in één binding met het zwavelatoom, dat op zijn beurt twee bindingen heeft. Beide elektronenparen worden in dit geval verschoven naar een zwavelatoom. Daarom is in waterstof de oxidatiegraad plus 1, en voor het zwavelatoom - minus 2. Hoe de oxidatiegraad van een stof, bijvoorbeeld HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si, bepalen? De oxidatiegraad van een eenvoudige of complexe stof is altijd 0, omdat de stof uit moleculen of atomen bestaat en ze elektrisch neutraal zijn. Op basis hiervan wordt de mate van oxidatie van het element in het molecuul gevonden.
In het geval van hypochloorzuur,nagaan hoe de mate van oxidatie van het Cl-atoom bepalen. In HClO molecule, zoals in het molecuul van andere stoffen, waterstof is altijd (behalve hydriden) gekenmerkt door oxidatie plus 1 en zuurstof altijd - oxidatie min 2 (behalve barium peroxide en zuurstof fluoride). Omdat het molecuul geen lading zelf, kunnen we schrijven vergelijking (1) + + x (- 2) = 0. Deze vergelijking moet worden opgelost: x = 0 - (1) - (-2) = (1) aldus blijkt dat de mate van oxidatie van Cl per molecuul hypochloorzuur plus gelijk aan 1. dit voorbeeld laat zien hoe de oxidatiegraad van een bepaald element in een molecuul te bepalen. Allereerst worden de bekende waarden aangebrachte elementen valentie of die de mate van oxidatie niet veranderen.
Zo wordt de oxidatiegraad genoemdconditionele waarde (formele lading van het atoom in het molecuul) voor het opnemen van de reacties van vergelijkingen in verband met de oxidatie of reductie van verschillende stoffen. Deze waarde is gelijk aan het aantal paren elektronen, die volledig aan de elektronegatieve moleculen van de chemische elementen verschoven. De oxidatie wordt opgenomen op het symbool voorstelt. Dit bericht geeft aan hoe de oxidatiegraad van een bepaald element vast in een molecuul van een stof. Bijvoorbeeld, een plaat (Na + 1 Cl-1) dient te worden begrepen dat de zoutmolecuul natrium- oxidatiegraad plus 1, minus 1, en het chloor volgt: (1) + (-1) = 0. In het molecuul van kaliumpermanganaat (K 1 min + + 7O-24) plus 1 kalium mangaan plus 7, zuurstof minus 2, dat is: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. het molecuul salpeterzuur (H + 1N + 5O-23) plus 1 waterstof, stikstof plus 5 voor zuurstof minus 2 en het volledige molecuul elektrisch neutraal is: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0 in het molecuul nitreuze zuur (H + 1 n + 3O-22) plus 1 waterstof, stikstof plus 3 zuurstof minus 2, aangezien de lading van het molecuul gelijk is aan nul, dan: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Bijvoorbeeld kan stikstof worden gezien dat dit atoom een verschillende stoffen in verschillende oxidatietoestanden van plus of min kan hebben 3-5 (met een interval van één eenheid).
