Chemicaliën zijn een verzamelingatomen zijn met elkaar verbonden door een bepaalde wet, of preciezer, elk van hen is een systeem bestaande uit kernen en elektronen. Als het systeem bestaat uit één soort atomen, dan kan worden genoemd een single-core, indien verschillende typen atomen, de neodnoyadernoy. Deze elektrisch neutraal systeem. Als gevolg van externe invloeden (temperatuur, licht, straling of polaire oplosmiddelmoleculen met dipool polarisatie) vervalt chemicaliën. Kationen en anionen waarbij onder invloed van de moleculen van de polaire oplosmiddel (water) moleculen ontleden stof (elektrolyt) niet langer elektrisch neutraal. Elk systeem heeft de neiging om evenwicht. Zwakke elektrolyten blijkt bijvoorbeeld dat dissociatiereacties omkeerbaar. Voor sterke elektrolyten, deze verklaring is niet geschikt, omdat bijna alle van de moleculen dissociëren in ionen. De neiging van het systeem tot evenwicht beschreven door electrolytische dissociatie Khao ↔ K • x + y + • A- en toont de dissociatieconstante Kd = [K +] x • [A] v / [Khao].
Uit de bovenstaande vergelijking zien we: Hoe meer niet-gedissocieerde moleculen, hoe kleiner de dissociatieconstante en vice versa. Dit geldt echter niet voor sterke elektrolyten, aangezien wordt vastgesteld dat Kd met toenemende concentratie niet stijgt, maar afneemt. Dit is niet het gevolg van een afname van het aantal rottingsmoleculen, maar van een toename in de wederzijdse aantrekking tussen de tegengesteld geladen deeltjes als gevolg van de vermindering in de afstand daartussen, als gevolg van de toename van de concentratie van de oplossing. Daarom wordt het vermogen van sterke elektrolyten om in ionen te rotten geschat door een dergelijke indicator als de schijnbare mate van dissociatie, en wordt Kd niet gebruikt, omdat het zinloos is. Voor oplossingen van zwakke elektrolyten heeft het geen zin om de mate van dissociatie te gebruiken, omdat bij afnemende concentratie de verhouding van gedissocieerde moleculen tot het totale aantal toeneemt vóór het verval, maar de sterkte van de elektrolyt niet karakteriseert. Hun vermogen om te dissociëren tot ionen vertoont een dissociatieconstante, omdat deze alleen afhangt van de temperatuur van de oplossing en de aard van het oplosmiddel, dat wil zeggen dat Kd een constante waarde is voor een bepaalde substantie KxAy.
Gewoon water (van natuurlijkbronnen of degene die uit de kraan stroomt) is niet schoon. Het zuiverste water bevat hydroniumionen [H3O + 1] en hydroxide-ionen [OH-1]. Ze zijn gevormd uit twee watermoleculen: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Dit gebeurt zelden, omdat water praktisch niet in ionen opbreekt, omdat het een zwak elektrolyt is. In een evenwichtstoestand zijn de concentraties van hydroxide-ionen en hydroxoniumionen: [H3O + 1] = [OH-1]. Het proces is omkeerbaar. Water bestaat meestal als een mengsel van moleculen, hydroxide-ionen en hydroniumionen, waar watermoleculen de boventoon voeren en er alleen sporen van ionen aanwezig zijn. De dissociatieconstante van water wordt uitgedrukt door de vergelijking: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
De dissociatie van zuur in oplossing betekent het verval in protonen H+ en een zuurresidu. Dissociatie polybasisch zuur verloopt in een aantal stappen (waarbij de gesplitste enige waterstofkation), elke trap gekenmerkt door zijn waarde Kd. In de eerste stap waterstofion gemakkelijker verwijderd dan in latere fasen zo constant van trap tot trap af. De dissociatieconstante Kd is een indicator zuursterkte acid: sterke zuren een hogere Kd en vice versa. Bij het bereiken evenwichtsproces vervalsnelheid en de snelheid van moleculen gelijk. Voor sterke zuren kunnen worden gebruikt (met enige ion-ion-interactie krachten in oplossingen van sterke electrolyten) chemisch evenwicht wetten Kd berekend bij 25 ° C Voor zoutzuur (HCl) Kd = 10000000, waterstofbromide (HBr) Kd = 1000000000, joodwaterstofzuur (HJ) Kd = 100000000000, zwavelzuur (H2SO4) Kd = 1000, salpeterzuur (HNO3) Kd = 43,6, acetaat (CH3COOH) Kd = 0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = ,0000000008. Het kennen van de eigenschappen van de zuren en het vergelijken met Kd waarden, kan worden gesteld dat de dissociatieconstante, hoe hoger hoe sterker zuur.
